1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐，可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如，在NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度大于其水解程度，因此该...

土壤碱性磷酸酶测定是评估土壤肥力与生物活性的重要指标之一。该酶在碱性条件下促进有机磷向无机磷的转化，对植物磷素营养有直接贡献。测定时，通常采用比色法，通过添加特定底物与缓冲液，在适宜温度下培养土壤样品，随后测定反应产物吸光度来间接反映酶活性高低。此过程对理解土壤磷循环及农业管理具有重要意义。北京索莱宝科技有限公司（Beijing Solarbio Science & Technology Co.,Ltd.）是一家从事生物学试剂及试剂盒的高科技生物企业。总部位于北京，并在全国设有经销或代理机构。产品因可靠而稳定的质量和完善的售后服务确立了“Solarbio”良好的品牌...

电离度大，水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...

一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。

3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是...

若电离平衡常数较大，则水解程度小于电离程度，如亚硫酸钠，水解程度小于电离程度；钠离子的浓度 > 碳酸根离子的浓度>氢氧根粒子的浓度>碳酸氢根离子的浓度>碳酸分子的浓度>氢离子的浓度 NA2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液是碱性的，故OH->H+的，而OH-是由于CO32-以及HCO3-水解，水是电离产生的。故OH->CO...

电离程度和水解程度是电解质在水溶液中的两种行为，它们之间存在明显的关系。首先，强电解质如盐类几乎完全电离，而弱电解质如HgCl2、Pb(Ac)2等部分电离，酸的电离程度与酸性强弱相关，越弱的酸电离程度越小。强碱如NaOH则全部电离，弱碱如Fe(OH)2的电离程度较高，Al(OH)3电离程度较低。水解程度则...

若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液...

一般来说水解是吸热反应，要判断相对强弱就与CH4COONH4比较，它是中性的，水解程度等于电离程度。以此类推即可，NH4CL是酸性的表明水解大于电离程度。以此类推，当酸根强于CH3COOH时水解小于CH3COOH

你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度吧。这个问题你可以这样想，二元弱酸的电离都是第一步要远大于第二步，水解和电离是一个相互的过程，第一步电离程度大，那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。

例如(CO3)2-的水解：1.水先电离H2O===H++OH-2.(CO3)2-结合H+，即(CO3)2-+H+===HCO3-这两个方程联立就是碳酸根的水解方程即：（CO3)2-+H2O===HCO3-+OH-可知第二个方程中（CO3)2-消耗了H+，使方程1中的平衡右移，故盐的水解是水的电离程度增大 ...