总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存，则应加入还原剂Fe粒，并密封保存。同样的，你配置的溶液中应该加入Sn粒。另外不排除你的溶质已经被氧化，SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆。http://www.ccebbs.com/bbs/dispq.php?li...

总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存，则应加入还原剂Fe粒，并密封保存。同样的，你配置的溶液中应该加入Sn粒。另外不排除你的溶质已经被氧化，SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆。因为这是一个可逆反应，当达到某一个特定条件...

直接用氢气就可以还原SnO2 在175度时还原为SnO 185度时还原为Sn 要酸性溶液的话,200度通氢气,然后加浓盐酸溶解,就有SnCl2的酸溶液 无机化学丛书上看到的 参考资料：无机化学丛书

同样地，锡的氧化物（SnO2）也可以与盐酸反应，生成氯化锡和水：SnO2 + 4 HCl → SnCl4 + 2 H2O 但是，这些反应在实际中可能需要特定的条件才能进行，而且可能对ITO薄膜的性能和结构造成不利影响。因此，如果你在实际操作中遇到类似的问题，我建议你向专业的化学家或者材料科学家咨询。

或与适量碱或氨水作用而得：α锡酸长期放置或加热会逐渐变成β锡酸。α 锡酸常称氢氧化锡(Ⅳ)，为白色无定形固体或凝胶状沉淀，难溶于水，溶于酸、碱：β锡酸为白色细晶固体，具有SnO2四方晶体结构，不溶于水、酸和碱。在稀的酸或碱作用下会发生胶溶作用而形成溶胶。

氧化锡是一种优秀的透明导电材料。它是第一个投入商用的透明导电材料，为了提高其导电性和稳定性，常进行掺杂使用，如SnO2：Sb、SnO2：F等。5、产生：一氧化锡：将二水合氯化亚锡用尽可能少的热浓盐酸溶解。在搅拌下慢慢添加碳酸钠水溶液制备一氧化锡。氧化锡：制备方法很多，包括固相合成法、液相合成法...

一种超细高纯二氧化锡制备方法。其制备工艺流程为：采用5N精锡为原料，将精锡置于和盐酸配制成的混合酸溶液中浸泡后，取出与溶液进行反应，得到糊状。将氨水与澄清液进行合成反应，过滤得到白色的氢氧化锡沉淀、按常规方法进行洗涤、干燥、煅烧、制粉，最终得到纯度为5N，粒径在10～50nm的超细...

α 锡酸可由锡(Ⅳ)盐或四卤化锡在室温下水解,或与适量碱或氨水作用而得：α锡酸长期放置或加热会逐渐变成β锡酸.α 锡酸常称氢氧化锡(Ⅳ),为白色无定形固体或凝胶状沉淀,难溶于水,溶于酸、碱：β锡酸为白色细晶固体,具有SnO2四方晶体结构,不溶于水、酸和碱.在稀的酸或碱作用下会发生胶溶...

有关反应方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式知，SiO32-生成H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2-生成Al（OH）3 需要盐酸的体积之比(4-13)13=11：1，根据AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3 ↓知，则 n（SiO32-...

Au3+）反应，形成四氯合金离子（[AuCl4]-）（铂是生成了六氯合铂离子，对应氯铂酸），使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金属金就可以进一步被溶解了。其实根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性。