高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）通

发布网友发布时间：2022-05-29 20:16

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热心网友时间：2023-11-20 03:28

（1）反应物为TiOSO₄和2H₂O，已知为产物为H₂TiO₃，根据据原子守恒可知另一产物为硫酸，因此化学方程式为：TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；由于Fe²⁺被具有很强的还原性，容易被氧化为Fe³⁺，铁粉的还原性比Fe²⁺强，因此可以防止Fe²⁺被氧化，另外Fe能与H⁺反应生成Fe²⁺，降低了氢离子的浓度，
故答案为：TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；防止Fe²⁺被氧化、调节溶液pH；
（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，反应中的Fe（OH）₂等物质具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以要在真空中进行，中间产物Fe（OH）₂能与H⁺，如果溶液酸性过强，则会使FeC₂O₄的产率下降，
故答案为：避免生成的Fe（OH）₂等物质被氧化；偏低；
（3）无论水洗还是醇洗目的都是除去产品表面吸附的杂质，乙醇具有挥发性，与水相比洗涤后干燥较快，可以降低产品的损耗等优点，
故答案为：除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等；
（4）向一定量该化工残渣中加入足量加入足量的稀硫酸充分反应后，二氧化硅不反应过滤除掉，Fe₂O₃、Al₂O₃均会与硫酸反应分别生成Fe₂（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₂，然后加入过量氢氧化钠溶液让铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀，然后加稀硫酸溶解氢氧化铁沉淀，最后加入过量的铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，最后过滤掉过量部分的铁粉，即可得到较纯净的FeSO₄溶液，
故答案为：向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后．