Mn2+与Br-生成的配合物中，单电子数n=5，它可能的化学式和几何构型是什么？

发布网友发布时间：2022-05-29 18:16

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热心网友时间：2023-11-01 23:49

. 自由态的 Mn2+ 为 3d5 结构，价层有五个电子五个轨道，五个电子以自旋平行方式分占五个轨道，因此成单电子数为 5。
. Br- 是一弱场配体，它对 Mn2+ 的 d 轨道影响不大，所以 Mn2+ 的五个电子分占在五个 d 轨道上运动的状态得以保持，这样配合物中仍有 5 个成单电子，即 n =5。
. 既然 Mn2+ 的 3d 轨道不变，则 Mn2+ 只能用外层的轨道进行杂化以与 Br- 形成配合物。对于Mn2+ 来说，其常见的配位数有 6 和 4，由于 Br- 的半径较大，所以 Mn2+ 与 Br- 形成 4 配位数的 [MnBr4]2-。这样，Mn2+ 需要提供 4 条杂化轨道，自然地它便采取 sp3 杂化成键。sp3 杂化轨道的空间分布为正四面体，由此形成的四配位化合物自然也就呈现正四面体构型。追问"Mn2+常见的配位数是6和4”必须作为背景知识才能解答这个题目吗？

追答1、这道题目的条件“单电子数n = 5 ”已经决定了Mn2+ 与Br- 的配合物是高自旋外轨型配合物；
2、关于其几何构型，可以用更高深的理论进行计算得出，但会用更高深的理论计算，一般也就有了常见配位数知识背景了。掌握一些规律性的知识，在我们解题、理解问题时，是具有事半功倍意义的。

热心网友时间：2023-11-01 23:49

mn2+的价电子排布式为4d5.所以单电子数就为5因为d层有10个轨道，每个电占据一个，不配对。其配位数为4这是化学规则。需要记的，例如Al的配位数为6。因为配位数为4。所以有4个轨道采取杂化，就是Sp3.希望对你有帮助