反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键。

发布网友发布时间：2022-05-29 19:39

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热心网友时间：2023-11-13 16:06

首先，反应热就是生成物的键能减去反应物的键能，这肯定是正确的。

把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。　　 △H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。　A+B= C，它们的键能分别为a,b,c，所以该反应的反应热：△H=(a+b)-c。

而放热反应时△H<0，如H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol，我们可以说该反应释放的热量为286kj。吸热反应时△H>0，如C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g）△H =+131.5 kJ/mol，我们可以说该反应吸收的的热量为286kj。　　由此可知，A+B= C，生成1molC释放的热量为c-（a+b）kj 。

热心网友时间：2023-11-13 16:07

根据键能估算反应热的公式：
反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1、键能定义
上式是将键能定义为：断1mol化学键所需要吸收的能量。所以断键能量为"+"，反之生成键能量为“-”。
所以：反应热答案为(a+b)-c，若(a+b)-c< 0，反应为放热。若(a+b)-c > 0，反应为吸热。
2、题目意思
生成1molC释放的热量为多少答案为c-（a+b）kj ，这个没有问题，因为已经明确的说是放热，只需要回答是多少即可。
有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c，这个说法是不知道反应是放热还是吸热的情况，若(a+b)-c < 0，则为放热，反之为吸热。追问那两者如果是计算题的话。答案一样吗。照你这么说，第二个问题是在不知道放热或吸热的条件下用的公式:反-生，如果在知道的情况可以生-反？

追答严格地来说，是不知道放热或者吸热的情况下。得出结果是正或者负，通常公式是反应物-生成物，这种写法与热力学的符号规定一致；如果知道是放热，即为生成物- 反应物。