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酸碱性强弱的本质是什么?

发布网友 发布时间:2022-05-29 08:22

我来回答

4个回答

热心网友 时间:2023-10-12 15:30

1、本质是电离出氢离子或氢氧根离子的难易程度。
2、譬如:盐酸比碳酸更容易电离,氢氧化钠比氢氧化铜更容易电离
3、规律:非金属性越强,则它的最高价氧化物的水化物酸性就越强。金属性越强,则它的最高价氧化物的水化物的碱性就越强。
4、常见的强酸:硫酸、*、高氯酸、盐酸、氢溴酸和氢碘酸。
5、常见的强碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙
6、强酸之间也有强弱之分,譬如高氯酸酸性最强,比硫酸强等等,强碱也一样有强弱之分。
7、酸性强弱和酸的强弱是两回事。酸性强弱指的是氢离子浓度大小,碱的强弱指的是氢氧根离子浓度大小,醋酸的酸性可以大于硫酸的酸性,只要醋酸的浓度大一些而硫酸的浓度小一些就可以!当然同浓度的醋酸和硫酸溶液,当然后者的酸性强!因为硫酸是强酸属于强电解质,在水中能完全电离!
8、硫酸和醋酸都能和碳酸钠反应,假如硫酸和醋酸浓度相同,前者反应快,放出的气体快!假如是PH相同的硫酸和醋酸和碳酸钠反应,在反应开始的瞬间一样快,因为此时氢离子浓度一样,但之后反应醋酸更快,因为醋酸还能不断电离出氢离子,因为醋酸是若电解质,属于部分电离!
9、二元酸一般是分步电离的,但硫酸一般在高中阶段看作一步电离,碳酸就是分布电离的,第一步电离程度远远大于第二部电离!到了高二我们会学到!
10、其他...追问同样帮我解释一下这些问题:
是用ph值衡量吗? 那么例如HCL和HI都是强酸, 0.1mol/L的HCL和HI电离出的氢离子浓度都是 10^(-1), ph值应当都是1, 怎么判断出HI>HCL的呢?
另外, 如果是酸跟金属反应(酸过量) , 是酸性越强产生的氢气越快吗?
浓度同为10^(-4)的醋酸和盐酸与锌反应(酸过量), 为什么醋酸反应速率大于盐酸?
谢谢

追答1、氢碘酸的酸性大于盐酸,这是物质的本性,高中阶段无法弄清楚,最多可以通过查找他们的电离常数可以知道!PH相同,则他们的氢离子浓度相同,和其他物质的反应的速率相同。
2、酸跟金属反应(酸过量) 时,是氢离子浓度越大反应越快,而不是酸的强弱,我讲了,酸的强弱和酸性强弱是不一样的,你仔细看了以后再问!
3、浓度同为10^(-4)的醋酸和盐酸与锌反应(酸过量), 为什么醋酸反应速率大于盐酸?因为醋酸是弱酸,在和金属反应以后还能不断电离出氢离子,使得氢离子浓度减少比较慢,而盐酸是强电解质,已经完全电离,氢离子浓度降低显著。这个只是要等你学习了化学平衡、电离平衡才能浓明白哦!假如你已经学过了,那你就得好好复习什么是电离平衡了!

热心网友 时间:2023-10-12 15:31

人们根据酸碱的电离程度(完全电离与不完全电离)将酸碱分为强酸强碱弱酸弱碱,这是对物质的一种分类方法。
而在实际溶液中,还得考虑氢离子或氢氧根离子浓度的情况。不管一元或多元,氢离子浓度大,酸性就强;氢氧根离子浓度越大,碱性就强。
根据化学反应速率的影响因素,自然氢离子或氢氧根离子的浓度越大,反应速率就越快——酸性有4个通性、碱性有3个通性(这在初中就学了,我不多说了),自然这些性质就强了。
我的建议是你要记住把基础打扎实,别去钻牛角尖,高中学习时间宝贵。

热心网友 时间:2023-10-12 15:31

酸碱性强弱的本质是什么? 是指酸碱它们在水中电离的强弱程度 电离强的就是强酸或强碱反之就是弱酸弱碱追问是用ph值衡量吗? 那么例如HCL和HI都是强酸, 0.1mol/L的HCL和HI电离出的氢离子浓度都是 10^(-1), ph值应当都是1, 怎么判断出HI>HCL的呢?
另外, 如果是酸跟金属反应(酸过量) , 是酸性越强产生的氢气越快吗?
浓度同为10^(-4)的醋酸和盐酸与锌反应(酸过量), 为什么醋酸反应速率大于盐酸?

追答不是的 PH指氢离子浓度 不能说明是强酸或强碱

热心网友 时间:2023-10-12 15:32

自由移动的离子浓度
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