K2【Fe(CAN)6】是不是强电解质?
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发布时间：2022-05-25 14:23
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时间：2023-11-04 11:40
亚铁*别名黄血盐钾 (Potassium Ferrocyanide)，分子式：K4Fe(CN)6·3H2O。为浅*单斜体结晶或粉末，无臭，略有咸味，相对密度1.85。常温下稳定，加热至70℃开始失去结晶水，100℃时完全失去结晶水而变为具有吸湿性的白色粉末。高温下发生分解，放出氮气，生成*和碳化铁。溶于水，不溶于乙醇、乙醚、乙酸甲酯和液氨。其水溶液遇光分解为氢氧化铁，与过量Fe3+反应，生成普鲁士蓝颜料
铁*（potassium ferricyanide），化学式K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐、赤血盐钾 。该物质的摩尔质量329.24 g·mol-1，固体密度为1.85 g/cm3。该亮红色固体盐可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子{[Fe(CN)6]3−}。
铁*由德国化学家利奥波德·格麦林于1822年发现，德国化学家罗伯特·威廉·本生于1846年成功测定铁*的组成和结晶 。主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，化学上常用于亚铁离子（Fe2+）的检验 。该物质的中心原子是铁离子（Fe3+），配位体是氰根离子（CN-），配位数为6，内界是铁氰根离子{[Fe(CN)6]3-}，外界是钾离子（K+）。
概念：强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。
电离程度：完全电离，不存在电离平衡。
溶质微粒：只有离子。
强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。
强酸（硫酸、HCl、*等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、*银、碳酸钾等）都是强电解质。
但是强电解质在水中不一定是完全溶解的，因为其定义为“在水中完全电离”，只要此物质在水中溶解的部分完全电离了，就说明它是强电解质，所以，硫酸钡、氯化银、碳酸钡等难溶物质都是强电解质。
强电解质：所有盐（高中阶段），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化锌，氢氧化铝是两性的除外）
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。强电解质在水溶液中只有离子存在，弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。
强电解质在水溶液中只有离子存在。
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