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干电池和充电电池的工作原理一样吗?

发布网友 发布时间:2022-04-22 03:01

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热心网友 时间:2023-07-16 07:17

当然不一样了,干电池又叫不可充电电池或原电池,从电池单向化学反应中产生电能。原电池放电导致电池化学成分永久和不可逆的改变。而且污染环境。
但可充电电池,又叫二次电池,可在应用中放电,也可由充电器充电。所以,二次电池储存能量,而不是产生能量。
充电电池的工作原理是什么?
说说电池的放电过程先,电池就是把化学能转化为电能的装置。
以锌铜原电池电池为例:

锌片:Zn

2e-
=
Zn2+
氧化反应(负极)
e-
┗铜片:2H+
+
2e-
=
H2↑
还原反应(正极)
总式:Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
这就是电池的放电过程(活性不同的两种物质之间电子的转移)。
发生的条件:
①活泼性不同的两个电极(金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物);
②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触;
粒子的放电顺序:
阳离子:
K
+
、Ca2+
、Na
+
、Mg2+
、Al3+

Zn2+

Fe2+
Sn2+
、Pb2+
(H+)
Cu2+
Fe3+
Hg2+
Ag+
(得e能力依次增强)
阳离子:
除Au
、Pt外的金属做电极放电能力>阴离子。即:
Zn、
Fe…
Cu

Hg

Ag
>S2-、I


Br
-、
Cl
-、OH
-(水)、
NO3
-、SO4
2-
现在再来说说充电,
充电就是让在上边的充电过程逆转
以铅蓄电池为例:
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下:
把A、B两块铅板插入硫酸溶液中,铅于硫酸作用的结果,使A、B两块铅板上形成硫酸铅,溶液中也被硫酸铅饱和,这是还没有电势,给蓄电池充电时,在两极上发生的化学反应如下:
A;PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
可以看出,充电后,A板上的PbO2成为正极,
B板上Pb成为负极。放电时,两极发生的反应如下:
正极:PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极:Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时,最高电动势为2.2V。放电时,电动势逐渐降低,低到1.8V时必须充电,否则会损坏极板
.
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