高中化学工业制高纯硅如下反应问题

发布网友发布时间：2022-05-24 09:58

我来回答

共4个回答

热心网友时间：2023-10-10 05:52

选B

A、三个反应中都有单质反应过后形成化合物，都有化合价的升高或降低的现象存在，所以这是那个反应都是氧化还原反应。

B、用于制光导纤维的是二氧化硅，高纯硅是良好的半导体材料，一般用来制作半导体器件、单晶硅太阳能电池板。

C、由图可知氯气中两个氯原子构成八电子结构

四氯化硅中Si与四个Cl各共用一对电子，Si本身最外层电子数为4，所以构成8电子结构

D、这两种化合物都是正四面体构型，同样也都是分子化合物。四氯化碳与四氯化硅在常温下均为液体。

热心网友时间：2023-10-10 05:53

A.三个反应均为有单质参加的反应，因为单质中元素化合价为0，所以一般这种反应都是氧化还原反应。
B.化学书上有硅的图片，黑疙瘩一块，怎么导光？做光导纤维的是二氧化硅，玻璃的主要成分，水晶的主要成分。
C.这个电子式我不方便画，画出来以后的确是对的，氯和氯之间公用一对电子，双方都形成全满结构，氯和硅之间各自公用一对电子，硅旁边围了四个氯，硅本身有四个电子，所以每个原子都有8个电子。
D.这两个东西首先可以用等电子体原理来判断，这个你可以查一下。
也可以直接记两个都是正四面体构型。或者可以考虑碳和硅在同一主族，性质相似。CCl4是有机溶剂，高中用它来做萃取，所以自然是液体了。
SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性，因在潮湿空气中水解而产生白色酸雾，常用作烟雾剂。SiCl4可由Si直接加热氯化或将SiO2与焦炭、氯一起加热来制备。
所以选B

热心网友时间：2023-10-10 05:53

C是错误的说法。

热心网友时间：2023-10-10 05:54

B,制作光导纤维应用二氧化硅