（1)计算0.1mol/L HAc的PH值，并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱

发布网友 发布时间：2022-05-24 15:04

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热心网友 时间：2023-10-18 04:36

0.1mol/L HAc的PH值为2.88；0.1mol/L HAc的酸性比0.1mol/L的HCL的酸性弱。

分许过程如下：

一、0.1mol/L HAc的PH值计算如下：

对于HAc溶液有：Ka＝1.76×10^-5；

则：Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.76×10^-5；

c(CH3COOH)=0.1mol/L；

c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L；

pH=-lgc(H+)=2.88；

即0.1mol/L HAc的PH值为2.88。

二、与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱

HCL为强酸，因此其c(H+)=c(HCL)=0.1mol/L；

pH=-lgc(H+)=1；

即0.1mol/L的HCL的PH值为1；

由于PH值越小，酸性越强；

因此0.1mol/L HAc的酸性比0.1mol/L的HCL的酸性弱。

另外：

1、计算0.001mol/L HCL的PH。

HCL为强酸，因此其c(H+)=c(HCL)=0.001mol/L；

pH=-lgc(H+)=3；

即0.001mol/L的HCL的PH值为3。

2、计算0.001mol/L NAOH的PH。

NAOH为强碱，因此其c(OH+)=c(NAOH)=0.001mol/L；

pOH=-lgc(OH+)=3;

pH=14-pOH=11;

即0.001mol/L的NAOH的PH值为11。

3、计算0.1mol/L HCN的PH。

Ka(HCN)=4.93*10^-10；

由于Ka*C>20Kw ,且C/Ka>500；

因此[H+]=(Ka*C)^(1/2)=(4.93*10^-10*0.1)^(1/2)=7.02*10^-11；

PH=-lg7.02*10^-11=5.15；

即0.1mol/LHCN的PH为5.15。

4、计算0.1mol/L NH3·H20的PH。

Kb(NH3·H20)=1.77*10^-5；

由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500

因此[OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3；

POH=-1.34*10^-3=2.88；

PH=14-POH=11.12；

即0.1mol/L NH3·H20的PH为11.12。

扩展资料：

溶液PH的计算方法：

1、根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

2、酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

3、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

4、298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH值）

热心网友 时间：2023-10-18 04:36

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