工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常常含有少量的Nacl，为测定纯碱产品中碳酸钠得含量，取23克样品

6g稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g×100%=7.3%故答案为：7.3%；21.2；（2）设反应生成氯化钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 117 44 x 8.8g11744＝x8.8g x=23.4g溶液中溶质NaCl的质量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g答：该溶液中溶质的质量为25.2g．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 58.5 44 z 4.4g∴58.544=z4.4g，解之得：z=5.85g；则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：5.85g+5.85g+11g?10.6g100g×100%=12.1%．答：（2）样品中NaCl和Na2CO3的质量比为2：53；（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为12.1%．

所以溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量盐酸中的氯化氢．（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73x 73g×10% 106x＝7373g×10%y=10.6g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11.3g×100%=93.8%（3）图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，因为...

x 4.4g ，x≈96.4%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．（2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4

（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+...

设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 9.0g106100＝x9.0g解之得：x=9.54g所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：9.54g10g×100%=95.4%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ...

5.6g加入到100g本应为105.6g，因碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,其中CO2气体。故产生CO2的物质的量为（105.6-103.4）/44=0.05mol 根据反应方程式可知，碳酸钠与CO2之比为1：1 所以碳酸钠的物质的量为0.05mol 碳酸钠质量=0.05×（23×2+12+3×16）=5.3g 所以质量分数为...

44x 2.2g106X＝442.2g，解得x=5.3g纯碱样品Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%=88.3%故答案为：（1）将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水（2）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收氢氧化钠溶液（3）偏大（4）88.3 ...

生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g106x＝117y＝444.4g∴x=10.6g y=11.7g纯碱样品中NaCl的质量═12g-10.6g=1.4g（3）溶液中NaCl的总质量═11.7g+1.4g=13.1g反应所得溶液中溶质质量分数═13.1g80.6g×100%≈16.3%故答案为：（1）4.4...