工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是

（1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，利用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；（2）用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果；（3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致...

干扰碳酸钠含量的测定；（2）实验中，称量C反应前后的质量，且称量纯碱的质量，则一次实验中至少应进行称量操作的次数为3次，故答案为：3；（3）不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验中反应产生的CO2在装置A、B中有残留 （或CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收 ），则实验测定结果偏低，故答...

故答案为：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O．（5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O．（6）设碳酸钠的质量是X，Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O106 44X W-W 1 106 44 ═ ...

当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重，故答案为：电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g；（2）方案二①配制一定物质的量浓度溶液时，用烧杯溶解固体药品，用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液，

质量分数为106W3197W1=106W3197W1 ，故答案为：托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g；106W3197W1 ；（2）碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W3-W1）g，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=(W3?W1)44×106g，则纯碱的质量分数=106(W3?W1)44W2=53(W3?W1)22W2；空气中含有二氧化碳...

（1）干燥CO 2 气体（2）将生成的CO 2 全部吹入E中被碱石灰吸收；偏高；C；96 . 36﹪

会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大，故进入装置丁的二氧化碳应干燥，故装置丙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止进入装置丁中，故答案为：吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气；（2）装置中含有二氧化碳，不将二氧化碳排尽，会使...

Y 8.8g106x＝448.8g，117y＝448.8gx=21.2g，y=23.4gNa2CO3的质量分数=21.2g22g×100%=96.4%；（3）NaCl的质量分数=23.4g+(22g?21.2g)120g×100%=20.2%答：（1）产生二氧化碳的质量8.8g，（2）Na2CO3的质量分数是96.4%；（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数20.2%；

⑤产生的二氧化碳被C干燥后，完全被D中的碱石灰吸收，则碱石灰增加的质量即为生成二氧化碳的质量；故填：D；【数据分析】⑥设碳酸钠的质量为x，则Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44 x 1.1g10644＝x1.1gx=2.65g样品中氢氧化钠纯度为10g?2.65g10g×100%=73.5%．故答案为：2.65；...

m可以直接写6 设参加反应的碳酸钠的质量为X Na2CO3+CaCl2==NaCl+CaCO3下箭头 106 100 X 10g X=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g*100%约等于83.3 保证出去样品中全部的碳酸钠