求98%浓硫酸稀释成500ml摩尔浓度为5mol的稀硫酸的过程和的详细公式??
发布网友
发布时间:2022-05-26 08:33
我来回答
共5个回答
热心网友
时间:2023-10-09 15:50
不要说摩尔浓度,这是一种非常不规范的说法,正确的表述是物质的量浓度。
首先给你一个质量分数(ω)和物质的量浓度(c)的转换公式:
c = ωρ/M,
所以0.2%的稀硫酸(密度近似取1000g/L)的物质的量浓度为:
c = 1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
再说说第一题,
98%的硫酸,密度为1.84×10^3 g/L,物质的量浓度 = 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
稀释前后,硫酸的物质的量相等,又n=cV因此:
c1V1 = c2V2
18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得V1≈135.9mL
补充:
5mol/L么?你把上面那个公式反过来就可以了啊。
但是5mol/L的硫酸,密度算是比较大了,不能当成1000g/L来算,会有很大误差的。
所以要知道密度才能算出来。
c = ωρ/M
ω = cM/ρ
密度是物质的性质,算不出来的,可以查表,或者题目给出
热心网友
时间:2023-10-09 15:50
1.
没有摩尔浓度这种说法,只有物质的量的浓度。
解这种题,必须要用到的一个公式:
质量分数(ω)和物质的量浓度(c)的转换公式:
C = ωρ/M,
所以0.2%的稀硫酸的物质的量浓度为:
C= ωρ/M=1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
2.
98%的硫酸,密度为1.84×10^3 g/L,再次用到上面的公式
C =ωρ/M= 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
又因为溶液在稀释前后,硫酸的物质的量相等,
n=cV因此:
c1V1 = c2V2 (书上的公式)
所以: 18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得 V1≈135.9mL
3.
5mol,是5mol/L吗?!
是的话,你把上面那个公式反过来就可以了啊。
但是5mol/L的硫酸,密度比较大了,不能当成1000g/L来算,那样的话,
算出来的结果和正确答案会有很大的出入的。
所以要知道密度才能算出来。
在利用公式。
c = ωρ/M
ω = cM/ρ
4.
密度是一个物质的物理性质,要知道它的质量,体积,在利用
ρ=m/v,才可以算的出。
如果不知道的质量和体积的话,就算不出来。
你可以去查表,或者上网查。
热心网友
时间:2023-10-09 15:51
利用H2so4的质量不变。
解这种题,必须要用到的一个公式:
质量分数(ω)和物质的量浓度(c)的转换公式:
C = ωρ/M,
所以0.2%的稀硫酸的物质的量浓度为:
C= ωρ/M=1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
2.
98%的硫酸,密度为1.84×10^3 g/L,再次用到上面的公式
C =ωρ/M= 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
又因为溶液在稀释前后,硫酸的物质的量相等,
n=cV因此:
c1V1 = c2V2 (书上的公式)
所以: 18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得 V1≈135.9mL
3.
5mol,是5mol/L吗?!
是的话,你把上面那个公式反过来就可以了啊。
但是5mol/L的硫酸,密度比较大了,不能当成1000g/L来算,那样的话,
算出来的结果和正确答案会有很大的出入的。
所以要知道密度才能算出来。
在利用公式。
c = ωρ/M
ω = cM/ρ
热心网友
时间:2023-10-09 15:52
计算:需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.
称量;溶解;转移;洗涤;摇匀;定容;摇匀。
然后就整体思路就是:
先用500ml的容量瓶进行配制,配出500mL 1摩尔每升硫酸铜溶液,再用量筒或移液管从中取出20mL,容量瓶中所余就是480mL 1摩尔每升硫酸铜溶液了。
热心网友
时间:2023-10-09 15:52
5mole=(2).1