简单盐溶液的PH计算方法

发布网友发布时间：2022-05-26 13:19

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热心网友时间：2023-10-19 02:44

除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。在纯水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性，PH=7.
但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变，故多数盐的溶液显示出酸性或碱性，PH≠7.
这种盐的离子与水中H+或OH-作用生成难离解物质，使水中的[H+]或[OH-]发生改变的反应称为盐的水解。由于生成盐和碱强弱不同，水解后酸碱性也有所不同，使得PH≠7.
一、强碱弱酸盐溶液的PH值
一元强碱弱酸盐溶液，例如　NaOAc 溶液中：
NaOAc→Na++OAc－
Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc－是HOAc的共轭碱，与水作用放出OH-使溶液显碱性。

上式的平衡常数，也就是弱碱的离解常数