三氯化氮(NCl 3 )是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构...

故C错误；D．NBr3与NCl3的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr3价电子数共为26，NCl3的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，

D 虽然NCl 3 具有三角锥形结构，但不关于中心对称，故它是极性分子；NCl 3 分子中不含氢原子，分子间只有分子间作用力，没有氢键，故它比PCl 3 易挥发；NCl 3 分子中虽然有孤电子对，但Cl － 没有空轨道，故不能再以配位键的形式结合Cl － ；NCl 3 分子中只有极性共价键。

A、NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故B错误；C、NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，故C错...

A．该分子结构和氨气相似，为三角锥形，正负电荷重心不重合，则为极性分子，故A错误；B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；...

A．由信息可知，常温下为液体，则NCl 3 晶体为分子晶体，故A错误；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；C．NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl 3 沸点低，...

NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误； B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3...

C．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+5?3×12=4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，故C正确；D．NCl3晶体为分子晶体，分子晶体的相对分子质量决定其沸点，NCl3在常温下是一种淡黄色液体，NCl3沸点低，与相对分子质量有关，与N-Cl键能大无关，故D错误；故选C．

有 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形 NCl3 + 3H2O=NH3 + 3HOCl

首先纠正一下，虽然氮有+5价，但是没有NCl5这种物质。（N没有d轨道，无法进行sp3d杂化来结合5个Cl原子）。NCl3的话，常温下是黄色油状液体, 有特异的气味

不同原子之间形成的是极性共价键 B分子晶体的熔沸点受到分子间作用力和氢键的作用 三氯化氮属分子晶体，且不存在氢键 沸点低，和共价键无关 C选项正确，三角锥形的三氯化氮形成了sp3杂化，有一对孤独电子 氢离子提供空轨道，三氯化氮提供孤对电子，形成配位键 D这个分子是极性键形成的极性分子 毋庸置疑...