三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.则...

A．该分子结构和氨气相似，为三角锥形，正负电荷重心不重合，则为极性分子，故A错误；B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；...

NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，故D正确；故选C．

D 虽然NCl 3 具有三角锥形结构，但不关于中心对称，故它是极性分子；NCl 3 分子中不含氢原子，分子间只有分子间作用力，没有氢键，故它比PCl 3 易挥发；NCl 3 分子中虽然有孤电子对，但Cl － 没有空轨道，故不能再以配位键的形式结合Cl － ；NCl 3 分子中只有极性共价键。

3×12=4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，故C正确；D．NCl3晶体为分子晶体，分子晶体的相对分子质量决定其沸点，NCl3在常温下是一种淡黄色液体，NCl3沸点低，与相对分子质量有关，与N-Cl键能大无关，故D错误；故选C．

A、NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；B、NCl 3 中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl 3 与Cl - 不能以配位键生成NCl 4 - ，故B错误；C、NCl 3 中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故...

首先纠正一下，虽然氮有+5价，但是没有NCl5这种物质。（N没有d轨道，无法进行sp3d杂化来结合5个Cl原子）。NCl3的话，常温下是黄色油状液体, 有特异的气味

A．由信息可知，常温下为液体，则NCl 3 晶体为分子晶体，故A错误；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；C．NCl 3 分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl 3 沸点低，...

NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误； B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3...

三氯化氮（NCl3），是一种有淡黄颜色的油状物，沸点71℃，易溶于CCl4、C6H6等有机溶剂中。具有光敏性和爆炸性，温度超过沸点或者受到震动就会发生爆炸性分解。可由氯气与氯化铵溶液反应制得：NH4Cl＋3Cl2=NCl3＋4HCl 三氯化氮在水和碱溶液中水解：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO 这个反应是如何发生的呢？

是极性分子。由于NCl3分子呈三角锥形，类似NH3分子，必为极性分子。三氯化氮，也称为三氯胺，是化学式为NCl3的化合物。这个黄色、油状、具有刺激性气味的液体经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。三氯化氮 纯的NCl3是非常活泼的。把自来水用一氯胺消毒，就会有少量三氯化氮产生。极性分子 分...