关于初中酸碱盐的内容
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发布时间：2022-05-25 21:06
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时间：2024-03-27 05:25
化学用语、溶液的计算和无机化合物的相互关系（即主要是酸碱盐的内容）经常成为初中化学学习的三个分化点，随着新课程的改革和新教材的实施，一些分化点内容也在逐渐被淡化，但学生在学习有关酸碱盐内容时还是碰到了较大困难，可能就成为对化学丧失信心的那一根稻草。
1． 问题的提出
《化学课程标准》不要求了解酸碱盐的电离来定义酸碱盐，内容更贴近学生生活，实验较多，现象鲜明，容易引起学生的兴趣，但是本章涉及物质种类及名称较多，物质的化学式比前几章复杂，化学方程式及反应类型多，导致头绪众多，难以掌握；基本理论难以理解而要求很高，如复分解反应的规律；同时知识系统性逻辑性比较强，环环相扣，前后联系紧密，给学生学习带来了很大的困难。
从初中生的心理特征来看，初中二年级是中学阶段思维发展的敏感期，从初二开始，他们的思维开始由经验型水平向理论型水平转化。在这个过程中初中生的抽象逻辑思维日益占有主要地位，但是思维中的具体形象成分仍起着重要作用，在很大程度上还属于经验型，此过程抽象思维正逐渐离开具体的直观内容，但又在一定程度上依靠这些具体的内容。但对于比较复杂的抽象概念，如某些化学概念往往不能全面而深刻的把握其中的本质特征。总的来说，初中学生以直观思维为主，逻辑性不太明显，所以学习知识系统性逻辑性较强的酸碱盐知识，学生还是存在心有余而力不足的情况。
初中化学沪教版教材中酸碱盐知识是作为第七章内容，安排在溶液知识后面，本章节的常规教学安排是：从已有的经验和知识引出酸碱性的内容，以几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）、盐的性质与反应为主线，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后几种陈述相结合的形式出现。但是让学生进行酸碱盐性质的归纳，不仅难度太大，而且因为前述知识内容的庞大，学生对知识掌握的机械，以及用来归纳的样本有限（仅二种酸，两种碱，且其间还有特性），使“归纳”几乎只能由教师代劳而失去“发现”的本意，尤其是长达一个多月的学习，很多先前学习的内容还在遗忘，反而降低了学习的效果和兴趣。
同时，由于对酸碱盐的电离和定义的淡化，学生对酸碱盐的本质并没有理解透彻，甚至还不知道什么是酸，什么是碱或盐，相互反应之间的本质是什么；复分解反应为什么要有条件；如何判断复分解反应的进行？有着很多疑惑和不解。
2． 应对的策略。
针对上述问题，我认真研究课程标准和教材体系，根据学生的基础和接受能力，我对教学内容和设计进行了一些改变。
2． 1 分化难点，逐步突破
从微观离子入手对酸碱盐内容进行教学，所以从一开始讲授离子符号和溶液电离，我就注重夯实基础，分化难点，进行逐步突破。
在第3章微观离子教学时，我加强了离子形成和书写的讲解，与其让学生死记硬背，不如讲透离子的形成原因是原子最外层电子的得失。学生通过原子的结构示意图判断某原子的最外层电子数，一般来说，初中阶段离子是原子得失最外层电子而形成的稳定结构，根据要达到稳定结构需要得失电子的数目就可以写出离子符号。如Cl 原子，根据结构示意图得知最外层电子数是7，容易得1个电子，带1个单位负电荷，所以离子符号是Cl- ；如果是元素周期表中20号以外的元素可以根据元素化合价来书写离子符号。如Ag的化合价是+1价，说明容易失去1个电子带一个单位正电荷，形成离子即Ag+。通过反复练习学生可以做到熟练书写常见离子或原子团离子的符号。
第六章溶液教学中从直观性很强的溶液导电性实验入手，通过实验了解有一类物质的水溶液能导电，电离产生能自由移动的离子，然后讲授常见酸碱盐的电离方程式，并从常见的酸碱盐电离方程式归纳出一般的酸碱盐的定义，使学生对酸碱盐的微观本质，即共性有深刻的体会。
2.2宏观反应与微观本质相联系，突破难点
有了上面这些内容的铺垫，接下来就可以从微观离子角度分析酸碱盐之间的反应。
如盐酸和氢氧化钠的反应。盐酸溶液中的微粒是H+、Cl-、H2O，氢氧化钠溶液中的微粒是Na+、OH-、H2O。当两者混合，H+ 和OH- 会结合成难电离的H2O，而Na+ 和Cl- 虽然应该结合形成NaCl，但在溶液中还是以Na+ 和Cl- 的形式存在，如果恰好完全反应，溶液中只有Na+ 和Cl- 和H2O，所以实际发生的反应就是H+ + OH- = H2O。再如盐酸溶液和*银溶液的反应，学生通过多次模仿也可以自己推断出实际的反应是Cl- + Ag+ = AgCl↓。当各自学习了稀盐酸和稀硫酸的反应，了解它们与各种物质反应的本质后，再让学生总结他们的共性，学生轻而易举的就能发现它们两者的共同离子是H+，它们与大部分物质的反应，其实就是H+在起作用，一下子就把通性总结出来了。只有当稀盐酸和*银溶液的反应是Cl-起作用，当稀硫酸和氯化钡溶液的反应是SO42-和Ba2+的反应，与H+无关，这样，学生还了解了不同酸具有各自的特性；对于碱的性质也是如此。
当深入学习到一定阶段，特别是学了复分解反应的条件，就没有必要过多的强调酸碱盐的通性。虽然我们在具体学习酸和碱的性质时，分别总结了各自的通性，但每一类物质都有好几点，当学生学习了复分解反应，了解了溶液里反应的本质一定要有难电离的物质生成，学生只需根据一些特殊离子的判断就可以确定反应是否能够进行或写出相应的化学方程式。常见的离子组合：H+ + OH- = H2O； 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑； OH- + NH4+ = NH3↑+ H2O； Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓； Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓； Cl- + Ag+ = AgCl↓； SO42- + Ba2+ = BaSO4↓； Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；
例题：2007年苏州市中考化学试卷第12题，下列各组中两种溶液混合后，不能发生复分解反应的是
A．氢氧化钾溶液和稀盐酸 B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钾溶液
学生做该道题目时，只要写出各溶液的溶质化学式，就能发现A选项氢氧化钾溶液中有OH-，稀盐酸中有H+，能结合生成难电离的水，因此能反应；B选项是SO42- + Ba2+ = BaSO4↓，能反应；C选项是Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，也能反应；只有D选项离子组合不能生成沉淀、气体或水，所以不能反应，答案选D。
3． 教学取样与分析
3．1 教学取样和前测分析
以2007-2008学年星港学校初三（5）班全体学生为实验对象，初三（2）班全体学生为对照。在教改模式应用前的教学中，我在实验班和对照班的进度和教法都是完全相同的，且两个班级在其他学科上成绩也大致相同，并在其间进行过三次统一的知识测查，从测查成绩来看，实验班和对照班的前测成绩基本相当，另从观察和访谈来看，学生的学习信心，学习兴趣等学习状态也相差无几。
班级
对照班级初三（2）
实验班级初三（5）
平均分
80.59
80.64
3．2 教学应用及实验后测分析
在一个多月的“酸碱盐”教学中，我在初三（5）班有意识的加强微观离子的教学，而在初三（2）班仍然沿用以往的发现教学，即通过各酸、各碱的具体性质学习后让学生在宏观物质上发现总结酸的通性和碱的通性。教学结束后，又进行了统一要求和统一标准的测试。
班级
对照班级初三（2）
实验班级初三（5）
平均分
78.06
82.31
教学结束后，我针对初三教学中的一些知识点在两个班级进行了调查问卷。其中和“酸碱盐”知识有关的有：
第3题，请你将下列中考学科按照从难到易进行排列
语文、数学、英语、物理、化学、*、历史
难___1__ ___2___ ___3___ ___4___ ___5___ ___6____ ___7___ 易
经过统计，对照班初三（2）班为1/3人，9.6%；2/8，25.8%；3/8，25.8%；4/4，12.9%；5/5，16.1%；6/2，6.5%；7/1，3.2%。实验班初三（5）班为1/2，5.7%；2/4，11.4%；3/9，25.7%；4/7，20%；5/9，25.7%；6/3，8.6%；7/1，2.9%。明显初三（2）班学生认为化学在七门中考科目中属于较难科目，多于（5）班，特别是该调查问卷在刚学完酸碱盐知识以后。
第5题，化学学习中，下列哪方面的内容你觉得学习较困难（可选1-3项）
化学学习中，下列哪方面的内容你觉得较容易掌握（可选1-3项）
其中H、酸、碱、盐相关知识的统计情况是初三（2），认为较困难的有18人（58%），简单的有1人；初三（5）班认为较困难的有15人（42.9%），简单的有1人。具体的困难有：酸碱盐之间的反应无从下手；内容多，记不清等。
4． 分析与思考
通过教学实践证实，在酸碱盐的教学中采取微观离子教学有助于学生较快掌握知识，提高分析问题和解决问题的能力。
把宏观反应与微观离子结合来学习酸碱盐之间的反应，对学生的要求是比较高的，它要求学生已经很好的掌握了化合价的知识，离子符号的书写，溶液导电性和电离方程式的内容，有了这些知识和内容，即使是较差的学生，在模仿多次后也能自己写出离子反应本质。如果有条件允许可制作电脑课件，用立体动画展示微观离子的运动及相互间的反应过程，充分利用学生的形象思维，拓展学生的空间现象能力，保证达到预期教学效果。
在酸碱盐内容教学中渗透微观离子教学，不但可以深化反应本质，更为学生进入高一等学校学习离子方程式打下了扎实的基础，真正做到初高中化学教学的衔接。
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时间：2024-03-27 05:25
碱:阴离子为OH-
盐:阳离子为NH4-或金属离子；阴离子为酸根离子
其次是会写化学方程式，反应时的现象，物质的颜色
解题应该没有问题了，最好多做关于这方面的题目，有祝你考出好成绩。
