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化学反应中怎样判断转移的电子数,请举一下例子

发布网友 发布时间:2022-05-25 23:11

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5个回答

热心网友 时间:2022-07-15 15:32

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如:铁和氯气反映生成三氯化铁,铁升高了三价,前面的数量为2,转移的电子数目为2*3e=6e。

电子在两个原子或其他化学物质(如分子等)之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应,会改变两个反应物的氧化态。

扩展资料:

在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动,没有金属-配体间化学键断裂和形成,只发生简单电子跃迁。

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间,差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

参考资料来源:百度百科--电子转移

热心网友 时间:2022-07-15 16:50

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

①单线桥法

箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素,箭头方向为电子转移方向。在桥上标明转移电子总数。

②双线桥法

箭头分别由氧化剂指向还原产物,由还原剂指向氧化产物;箭头两端所指元素相同;箭头不表示电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。在桥上标明得失电子数量;得失电子总数相等。

例子:铜和氧气反映生成氧化铜,铜升高了二价,前面的数量为2,转移的电子数目为2*2e=4e。

电子在两个原子或其他化学物质(如分子等)之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应,会改变两个反应物的氧化态。

扩展资料

相关反应:

氧化还原反应的特征:元素化合价的变化

应用:在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价,只要有一种元素的化合价发生了变化,即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀:升失氧氧还原剂,降得还还氧化剂(化合价上升,失电子,发生氧化反应,被氧化得到氧化产物,在反应中做还原剂;化合价下降,得电子,发生还原反应,被还原得到还原产物,在反应中做氧化剂)。

参考资料来源:百度百科-电子转移

热心网友 时间:2022-07-15 18:25

在最简单的氧化还原反应中,电子得失很好判断。假设有1molO2与2molH2在密闭容器里点燃并完全反应。如图,写出方程式,标出反应前后物质的化合价,然后画出双线桥。一个线桥上的电子得失数即为转移的电子数——4NA。

 

在了解了这个道理之后,所有氧化还原反应的电子得失都会变得很容易。例如复杂的反应:

LZ自己推一下化合价,看看能否算出电子得失数。答案:①2NA②4NA③20NA

无论方程式多复杂,方法都是一样的。先标出化合价,然后再化合价改变处画双线桥算出电子得失即可。以上三个有些难,只是了解即可,关键是方法。LZ如有问题欢迎追问。

热心网友 时间:2022-07-15 20:16

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数
如2H2O2=(MnO2催化剂)=2H2O+O2↑
算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的

这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2

热心网友 时间:2022-07-15 22:24

只看方程式中化合价升的元素,或降得元素
比如 cl2+2naOH=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一个cl升高了1 ,所以就转移了1 mol电子
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