离子共存,详细举例
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发布时间：2022-05-27 15:17
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时间：2023-10-30 07:12
溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据
1 声称气体不能大量共存
如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存
溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如：
a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子 等
易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存
c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子 会形成卤化银沉淀，不能共存。
d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子 易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子 与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。
e 氢离子 与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸 易发生沉淀不能共存。
f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如：
钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。
3 生成难电离物质不能大量共存 如：
氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉 等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。
4 发生双水解反应不能大量共存
溶解性表中"-"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。如：铝离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根，偏铝酸根；铁离子与碳酸根，碳酸氢根，硫离子（注意 铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存。
5 发生络合反应而不能大量共存 如：
铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能 大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。
6 发生氧化还原反应不能大量共存
常见的有（尤其在酸性条件下）
a 铁离子与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根布共存。
b 亚铁离子与氢离子，*根离子不共存（亚铁离子与*根离子共存）。
c 高锰酸根与典离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子，硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存。
d 次氯酸根离子 具有强氧化性，不能与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚铁离子，亚硫酸根离子硫代硫酸根离子，四氧化二镉离子，甲酸根离子等还原性离子共存。在酸性条件下也不能与氯离子共存。
e *跟离子 在酸性条件下与碘离子，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子 等不共存。
f 在酸性条件下，硫离子与亚硫酸根镁离子不共存，但非酸性溶液可以大量共存。
g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应 生成H2S2O3）
7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存。如：
碳酸氢根离子，硫氢根离子，亚硫酸氢根离子，磷酸二氢根离子，磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存。
8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存。 如：
氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存，发生碘化银*沉淀和氨气；
9 其它一些上面未列出的特例
微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子 不能大量共存，否则二者将反应生成磷酸氢根离子。偏铝酸根离子与碳酸氢根离子，偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存，因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性，但是偏铝酸太弱，偏铝酸根的水解能力太强，含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子，亚六酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，亚硫酸根离子。
10 要注意题干中的隐蔽条件
题干中告知离子无色，应排除有色离子 如：铁利埃（棕*），亚铁离子（浅绿），铜离子（蓝色），高锰酸根（紫色），Fe（SCN）x（红色），酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氢离子浓度为 1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负四次方 等暗示），碱性（如 可用pH=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，由水提供的氢离子浓度为 10 的负十四次方 等暗示）要注意在各组离子中加进去 氢离子 或 氢氧根离子
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时间：2023-10-30 07:12
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时间：2023-10-30 07:13
1、生成难溶物质—沉淀：H2SiO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3、CaCO3
2、生成易溶又难电离物质--弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、HCN 等
弱碱：NH3 • H2O
盐：Pb(CH3COO)2 、Fe(CSN)3
水： H2O
3、生成气体： SO2、CO2、H2S、NH3等
4、发生氧化还原反应：
常见强氧化剂：F2、O2 、MnO4- 、Cl2、 Fe3＋ 、HClO 、 H2O2、 H+ 、 MnO2 、 Cu2+
常见强还原剂：Al、 Fe、 Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－ 、 Na、Mg
NO3- + H + + Fe2+ (I- 、 S2- 、 SO32- )
5、双水解反应： Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、ClO- 、AlO2-、CO32-、HCO3- ;
Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-
6、发生络合反应：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋分别生成Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子
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