检验氯离子硫酸根离子碳酸根离子为什么是这样的顺序

发布网友发布时间：2022-05-27 17:57

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热心网友时间：2023-11-10 20:37

从三种离子看，检验氯离子用*银，检验硫酸根和碳酸根用*钡，现象都有白色沉淀，如果先检验氯离子，加入*银，另外两种离子也产生白色沉淀，对氯离子的检验有干扰，因此不能先检验氯离子。

当硫酸根和碳酸根都存在时，由于两种离子都能与*钡反应产生沉淀，不易区分，可以用稀*来检验。

氯电极在使用前应在每毫升含有2μg左右的氯溶液中浸1h，使其活化，使用时用去离子水洗涤数次，用滤纸片吸干水分并向下振动电极(与使用体温表前的振动相似)，以保证内参比溶液与电极膜相接触。

当测量了高浓度氯试液后再测低浓度时，必须用不含氯的水洗2～3次，每次搅拌2～3min，测第一个低浓度试样时，响应时间应不少于10min，并应反复测量至电位值一致时为止。

扩展资料：

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。

一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除Be、Mg外）和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSO₄·5H₂O、FeSO₄·7H₂O等。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。

C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形。

而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键*有6个电子，从而形成π(6,4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。

参考资料来源：百度百科--氯离子

参考资料来源：百度百科--硫酸根

参考资料来源：百度百科--碳酸根

热心网友时间：2023-11-10 20:38

从三种离子看，检验氯离子用*银，检验硫酸根和碳酸根用*钡，现象都有白色沉淀，如果先检验氯离子，加入*银，另外两种离子也产生白色沉淀，对氯离子的检验有干扰，因此不能先检验氯离子；当硫酸根和碳酸根都存在时，由于两种离子都能与*钡反应产生沉淀，不易区分，可以用稀*来检验。
检验步骤：
1、加入过量*，有无色、无味气体产生（区别于SO2），将生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊，证明有碳酸根。离子方程式：CO3 2-+2H+ =CO2↑+H2O
2、向上述溶液中加入过量*钡，产生白色沉淀，该沉淀也不溶于稀*，证明有硫酸根。离子方程式：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
3、将上述溶液中的沉淀滤出，向清液中加入*银，产生白色沉淀，该沉淀也不溶于稀*，证明有氯离子。Ag+ + Cl- = AgCl↓

热心网友时间：2023-11-10 20:38

碳酸根离子形成的沉淀溶于强酸（直接加酸则产生气体），而氯离子硫酸根离子形成的沉淀则不溶于强酸（包括*），检验他们又需要酸性环境，所以碳酸根得先检验。到了后面，因为硫酸银微溶于水，可能对硫酸的检验产生干扰，故氯离子只能最后检验。
1、加入过量*，有气体产生，将生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊，证明有碳酸跟。
2、加入过量*钡，产生白色沉淀（上一步相当于用*酸化了），该沉淀也不溶于稀*，证明有硫酸根。
3、加入*银，产生白色沉淀（第一步已经相当于*酸化了），该沉淀也不溶于稀*，证明有氯离子