在原电池中为什么不能用导线代替盐桥

发布网友发布时间：2022-05-12 07:26

共2个回答

热心网友时间：2024-02-19 16:02

因为在原电池反应中，正负极需要离子补充以保证溶液中性，才能使化学反应进行下去。比如铜锌原电池，负极是锌。锌失电子变成锌离子进入溶液，溶液中必须有负离子与之平衡电荷，就是盐桥中的氯离子进入达到这个效果。正极那边，铜离子得电子析出，盐桥中的钾离子进入溶液以平衡溶液中的阴离子。而导线显然没有这个能力，所以不能用。

热心网友时间：2024-02-19 16:02

盐桥的作用，就是为了使电流稳定。
没有盐桥有导线即可形成闭合回路。
以课本中的模型为例，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池。锌为负极，失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电，而铜离子在铜片（正极）上得电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难。从而电池电流减弱。
加了盐桥后（设为kcl），当发生上述情况时，带负电离子（cl-)会流到锌片处，带正电离子(k+)流到铜片，中和两极上的电荷。从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定。