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比定压热容是什么?

发布网友 发布时间:2022-04-21 17:53

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4个回答

热心网友 时间:2022-05-12 22:33

比热容是指没有相变化和化学变化时,一定量均相物质温度升高1K所需的热量。

利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。

在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系,关联成多项式。

扩展资料

物质的比热容越大,相同质量和温升时,需要更多热能。以水和油为例,水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K),即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话,油的温升将比水的温升大。

卡诺定理指出,可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关,而与工作物质(工质)或工作路径等其它因素无关

热力学温度又被称为绝对温度,是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。

参考资料来源:百度百科-比热容

热心网友 时间:2022-05-12 23:51

比热容(specific heat capacity)又称比热容量,简称比热(specific heat),是单位质量物质的热容量,即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。

目录

定义
单位
计算基本计算
混合物的比热容:
气体的比热容
比热表:常见物质的比热容
常见气体的比热容
水的比热容较大这一性质的应用一、利用水的比热容大来调节气候
二、利用水的比热容大来冷却或取暖
定义
单位
计算 基本计算
混合物的比热容:
气体的比热容
比热表:常见物质的比热容
常见气体的比热容
水的比热容较大这一性质的应用 一、利用水的比热容大来调节气候
二、利用水的比热容大来冷却或取暖
展开 编辑本段定义
  物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比 比热容测试仪
热容三种。   定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。   定容比热容Cv是单位质量的物质在容积(体积)不变的条件下,温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能。   饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时,温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。   在中学范围内,简单(不严格)的定义为:   单位质量的某种物质温度升高1℃所吸收的热量(或降低1℃所释放的热量)叫做这种物质的比热容。   比热容用符号c表示
编辑本段单位
  比热的单位是复合单位。   在国际单位制中,能量、功、热量的主单位统一为焦耳,温度的主单位是开尔文,因此比热容的主单位为J/(kg·K),读作“焦[耳]每千克开[尔文]”。([]内的字可以省略。)   常用单位:kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别,在表示温差的量值意义上等价,因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换。例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。
编辑本段计算
基本计算
  设有一质量为m的物体,在某一过程中吸收(或放出)热量ΔQ时,温度升高(或降低)ΔT,则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量(简称热容),用C表示,即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量,即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容,分别有C=dQ/dT,c=1/m*dQ/dT。因此,在物体温度由T1变化到T2的有限过程中,吸收(或放出)的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。   一般情况下,热容与比热容均为温度的函数,但在温度变化范围不太大时,可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1,则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。   在英文中,比热容被称为:Sepcific Heat Capacity(SHC)。   用比热容计算热能的公式为:Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change   可简写为:Energy=Mass×SHC×Temp Ch,Q=mcΔt。   与比热相关的热量计算公式:Q=cmΔt 即Q吸(放)=cm(t-t1) 其中c为比热,m为质量,t为末温,t1为初温,Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升(用实际升高温度减物体初温),放热时为Q=cmΔt降(用实际初温减降后温度)。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初),Q>0时为吸热,Q<0时为放热。   (涉及到物态变化时的热量计算不能直接用Q=cmΔt,因为不同物质的比热容一般不同,发生物态变化后,物质的比热容变化了。)
混合物的比热容:
  加权平均计算:   c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
气体的比热容
  定义:   Cp 定压比热容:压强不变,温度随体积改变时的热容,Cp=dH/dT,H为焓。   Cv 定容比热容:体积不变,温度随压强改变时的热容,Cv=dU/dT,U为内能。   则当气体温度为T,压强为P时,提供热量dQ时气体的比热容:   Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV;   其中dT为温度改变量,dV为体积改变量。   理想气体的比热容:   对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是:   Cv,m=R*f/2   Cv=Rs*f/2   R=8.314J/(mol·K)   迈耶公式:Cp=Cv+R   比热容比:γ=Cp/Cv   多方比热容:Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n)   对于固体和液体,均可以用比定压热容Cp来测量其比热容,即:C=Cp (用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。   Dulong-Petit 规律:   金属比热容有一个简单的规律,即在一定温度范围内,所有金属都有一固定的摩尔热容:   Cp≈25J/(mol·K)   所以   cp=25/M,   其中M为摩尔质量,比热容单位J/(kg·K)。   注:当温度远低于200K时 关系不再成立,因为对于T趋于0,C也将趋于0。

热心网友 时间:2022-05-13 01:25

单位质量的某种物质温度升高或降低1摄氏度所吸收的热量叫做这种物质的比热容

热心网友 时间:2022-05-13 03:17

是某物体升高或降低1摄氏度 所吸收或放出的热量
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