化学空气质量问题

发布网友发布时间：2022-05-10 16:14

共3个回答

热心网友时间：2023-10-15 12:18

A和B肯定不对，首先产生的CO2就是22.0g，所以混合气体肯定大于22.0g
根据2CO+O2====2CO2，所以产生反应的CO和O2的分子数量之比例是2:1，但是原来的CO和O2质量比是5:2，计算得出，分子数比是20:7，产生反应的CO是O2的2倍，所以，剩余的CO是原来的6/20，那么就是参加反应的6/14，而参加反应的CO和生成的CO2分子数量相等，计算得出参加反应的CO质量是14g，那么原来CO质量就是20g，而O2就是8g，总共是28g，答案选C

第一次计算结果是29g，是我错了，当时吧CO和O2的质量比看成了分子数之比了，所以做错了

热心网友时间：2023-10-15 12:19

不需计算，只根据质量守恒就可判断，则反应后物质的总质量等于反应前物质的总质量，
选B

热心网友时间：2023-10-15 12:19

m（氧气）=32/88m（二氧化碳）=8g
∵原混合气体中CO和O2的质量比为5∶2
∴m（一氧化碳）=5/2m（氧气）=20g
m（原混合气体）=m（一氧化碳）+m（氧气）=28g

故答案选C