除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水
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发布时间：2022-05-10 17:16
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时间：2022-07-20 07:02
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。
1、氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)
饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。
扩展资料
食盐水的工业用途
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
实际制作：电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：
2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。
总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极）
设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。
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时间：2022-07-20 08:20
1、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)
饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。
因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。
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时间：2022-07-20 11:46
Cl₂+H2O==HCl+HClO,这是一个可逆反应。饱和食盐水中,NaCl的量达到最大,即Cl-的量达到最大,所以对这个可逆反应的影响是使它向左移动，即减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。
但HCl溶解于水时，不存在平衡状态
所以，大量的Cl-的存在不影响HCl的溶解。
所以氯化氢仍能大量溶解，但不影响氯气的量！
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时间：2022-07-20 13:54
