什么是热力学能,焓,和反应熵?

发布网友发布时间：2022-05-11 19:51

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热心网友时间：2023-08-01 06:52

热力学能　　热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，例如系统中分子的动能（分子运动包括平动、转动和振动三种形式）、分子内电子运动的能量、原子核内的能量分子间作用能……等等，难以胜数，随认识的深化不断发现新的能量形式，但有一点是肯定无疑的，任何系统在一定状态下内能是一定的，因而热力学能是状态函数。热力学能的绝对值难以确定，也无确定的必要，我们关心的是热力学能的变化，定义△U≡U终态-U始态，只要终态和始态一定，热力学的变化量△U是一定的。　　设想向一个系统供热，系统的温度就要上升，这表明，系统的内能增加了，其增加的量当然就等于系统吸收的热量：△U=Q；在设想对一个系统做功，系统的内能也增加了，其增加量当然就等于环境向他做的功△U=W；若即向系统做功，又向系统供热，系统内能的增加量等于环境向他做的功，系统内能的增加就等于吸收的热量与环境向系统做功的总和：　　△U=Q+W ------未完，详见 http://ke.baidu.com/view/257544.htm焓　　焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语 Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓 Hm（单位：千焦/摩尔 KJ/mol）和特别焓 h（单位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。-----未完，详见 http://ke.baidu.com/view/62476.htm化学反应的熵变称为标准摩尔反应熵，简称反应熵熵变　　熵变　　1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵　　2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。　　3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用ST q表示，单位： Jmol-1 K－1 　　4. 熵的规律：　　(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s) 　　S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)　　(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；　　S q O2 (g) < S q O3 (g) 　　S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g) 　　S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g) 　　(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；　　S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g) 　　(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；　　S qCuSO4(s) < S qCuSO4H2O(s) < SqCuSO43H2O(s) < SqCuSO45H2O (s) 　　S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g) 　　(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；　　5. 反应熵变的计算公式　　一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D 　　DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物) 　　＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B] 　　6.热力学第二定律：　　孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：　　状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0 　　DS > 0，过程自发进行；　　DS < 0，逆过程自发进行；　　DS = 0，平衡状态 http://ke.baidu.com/view/888495.html

热心网友时间：2023-08-01 06:52

热力学能：过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和。‘
焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示，焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。
反应熵：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。