过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：（1）二氧化钛作光催化剂能将

发布网友发布时间：2022-04-21 14:12

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热心网友时间：2023-11-11 21:07

（1））①．苯中电子总数为6×6+6=42，B₃N₃H₆电子总数为3×5+3×7+6=42，所以苯与B₃N₃H₆电子总数相等，故①正确；
②．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，故②错误；
③．甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，水分子中氧原子有孤对电子，也是极性分子，故③错误；
④．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故④正确；
故答案为：①④；
（2）①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×

=1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×

=3，则化学式为ABO₃，
故答案为：ABO₃；
②因为Cr的电子排布式为：[Kr]3d⁵4s¹，Mn的电子排布式为：[Kr]3d⁵4s²，锰与铬在同一周期且锰的原子序数大于铬，根据元素周期律可知，第一电离能由小到大的排列顺序是Cr＜Mn，故答案为：Cr＜Mn；
（3）二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，CO₂是分子晶体，分子间是范德华力，SiO₂是空间网状的原子晶体，原子之间是共价键，作用力远大于范德华力，所以固体CO₂的熔沸点比SiO₂熔沸点要小得多，
故答案为：直线型分子；CO₂是分子间作用力形成的分子晶体，SiO₂是共价键形成的空间网状原子晶体；
（4）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+

×8+6×

=8，H₂O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子形成2个原子，2个氢原子可以和另外2个水分子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，
故答案为：8；水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键，且为正四面体结构．