物质A～M有如图1所示的转化关系.图中所有物质均由短周期元素组成,且每 ...
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时间：5小时前
D为地壳中含量最高的元素组成的单质，则D是O2；
E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应，则E是SiO2，
F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体，F发生反应生成二氧化硅，则F是H2SiO3，
G能生成硅酸，二氧化硅能发生G，G是可溶性盐，所以G是Na2SiO3；
H为淡黄色固体化合物，且H含有第三周期元素，则为Na2O2，
电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应，过氧化钠能转化J，则J是NaCl，
I能转化为Na2O2，且I含有第三周期元素，所以I是Na；
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO2，
氧气反应生成A，A能转化为偏铝酸钠，则A是Al2O3，
B能生成Al2O3，NaAlO2能转化为B，则B是Al（OH）3；
K是酸雨的主要成分，且属于氧化物，K含有第三周期元素，所以K是SO2，
金属铜与L浓溶液反应生成SO2，L是H2SO4，
二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以M是SO3，
（1）通过以上分析知，H为过氧化钠，其电子式为，
故答案为：；
（2）C是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝程度和碳酸氢钠，离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，
若标准状况下，生成SO2的体积为56L，此时转移的电子数=56L22.4L/mol×（6-4）×NA=5NA，
二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止污染，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；5NA；NaOH浓溶液（或强碱浓溶液）；
（5）电解饱和NaCl溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），则Y是Cl元素，生成物中有三种含Cl元素的离子，
根据图象知，ClO-的物质的量为0.06mol，ClO3-的物质的量是0.03mol，
根据转移电子守恒得n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
根据氯原子守恒得氯气的物质的量=(0.21+0.06+0.03)mol2=0.15mol，
根据原子守恒及转移电子守恒得该反应方程式为5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，
故答案为：5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O．
