用酸碱滴定误差分析~

发布网友发布时间：2024-10-23 01:19

共5个回答

热心网友时间：2024-11-05 03:37

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱, 但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时,消耗的酸也就少了.所以结果就会偏低了.

热心网友时间：2024-11-05 03:37

在配制碱液时，如果称量的固体吸潮，那么称量的质量也包括了吸收的水的质量，那么相对碱的质量就少了，这样配出相同体积的碱液，碱液的浓度小了，碱的物质的量少了，消耗的酸就少了，所以可以根据酸碱滴定的公式得出碱的浓度偏低

热心网友时间：2024-11-05 03:38

在配制碱液时，所称的固体吸潮。因为碱具有很强的吸湿性，也容易吸收空气中的二氧化碳，因此含有碳酸盐存在，会使分析结果产生较大的误差。

热心网友时间：2024-11-05 03:39

1滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小)
NaOH溅出
2标准液在刻度线以上，未予调整（偏小)
滴定读数偏小
3滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）(
偏小
）滴定读数偏小
4碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液（
偏大
）盐酸溶液浓度偏小
滴定读数偏大
5移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）（
不变
）
6滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点（不变）

热心网友时间：2024-11-05 03:39

用已知浓度的酸分析固体碱的纯度，对吧？分析时当然要把固体碱制成碱液来滴定分析。由于固体吸湿，问分析的结果，即碱的纯度偏高或是偏低，对吧？
这是我对此题的理解，如果没错，答案如下：
由于固体碱含水份，导致试样质量虚高，分析的结果当然会纯度偏低，纯度虚低实高。当分析的溶质质量一定时，纯度与试样质量成反比。
纯度
=
溶质质量
/
试样质量