高二化学平衡判断的一道多选题,求讲解

发布网友发布时间：2024-10-22 23:37

共3个回答

热心网友时间：2024-10-24 17:14

我们就假设一些数字,让你看起来方便.
设一开始各加入10mol,体积为1L,平均速率每分钟反应CO2是1mol,NH3是2mol
那么刚开始时,CO2体积分数为50%,浓度是10mol/L,气体摩尔质量为30.5
时间1分钟之后,CO2变成9mol,NH3变成8mol,体积分数变成9/17,浓度变成9mol/L,摩尔质量变成31.3

可以看到反应进行下去,ABC都要变化,所以只要ABC不变,就代表平衡了.
那么D呢?恒温恒容压强比等于物质的量比,现在物质的量随着反应要减少,压强要变.所以D不变,就平衡
答案是ABCD追问那氨气的质量的话，可以判断平衡么

追答氨气质量一定那么就达到平衡了呀.因为只要反应就要消耗NH3

热心网友时间：2024-10-24 17:14

设加入物质的量为n，容器体积为v，平衡时二氧化碳反应了x摩尔，则剩余二氧化碳为n-x，剩余氨气为n-2x，则二氧化碳体积分数为22.4（n-x）/v,
浓度为44（n-x）/v,
平均摩尔质量为(44n+17n)/(2n-3x),
逆反应气体压强肯定减小，当气体压强不变时反应就达到平衡了
所以都是对的

热心网友时间：2024-10-24 17:14

我想问一问这个反应体系是在密闭容器中吗？