若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标 ...

发布网友发布时间：2024-10-22 21:26

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热心网友时间：2024-10-23 02:34

当
为浓
时，
被还原成

Cu + 4 H
3 = Cu(
3)2 + 2
2↑ + 2 H2O
Cu + 4 H+ + 2
3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O

硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O

从以上反应方程式来看，这个反应是以下情况，先在浓硝酸下反应，随着硝酸的消耗，逐渐发生后面的再稀硝酸条件下反应。故事两个反应都有！
但是：
解题的关键：无论上述两种情况的哪一种反应式，消耗的硝酸的物质的量与生成的气体的物质的量之比都是相同的，就是2:1，因此，根据标准状态下的气体体积就可以算出生成气体的物质的量应为0.25mol，所以消耗的硝酸的量即为0.5mol