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发布时间：2024-10-22 09:16
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时间：2024-10-22 09:20
由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为Si、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F 2 氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F 2 ；Na；
（2）上述元素中K元素金属性最强，氢氧化钾碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO 4 ，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH） 3 ，故答案为：NaOH；HClO 4 ；Al（OH） 3 ；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）A和D组成最简单化合物为CH 4 ，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
（6）A和E组成化合物为氨气，其分子式为：NH 3 ，故答案为：NH 3 ；
（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为： ，
故答案为： ；
（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH - +Al 2 O 3 =2AlO 2 - +H 2 O，
故答案为：2OH - +Al 2 O 3 =2AlO 2 - +H 2 O．
