...硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与
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发布时间：2024-10-22 11:49
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时间：2024-11-09 12:52
故答案为：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（2）①高温灼烧固体应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
②调节溶液的PH时，不能引进杂质离子，且所加的物质可以和酸发生反应即可，所以甲物质为CuCO3；向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3时，Fe2（SO4）3与Cu反应生成FeSO4，结晶时以FeSO4?7H2O形式析出；故答案为：C；F；
③根据双氧水加热易分解的性质分析，过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气；减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，所用仪器为吸滤瓶、安全瓶、抽气泵，操作时滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长；
故答案为：防止双氧水分解；滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长；
④设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：
Cu→CuSO4?5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4?5H2O 12.5克，故产率为10.5g12.5g×100%=84%；
第一组方案1需要灼烧，所以多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质，产品不纯；第一组方案1产生有毒气体氮的氧化物，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高；
故答案为：84%； 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．
