由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,C(K+)=0.3mol/L,C...

发布网友发布时间：2024-10-22 18:52

共2个回答

热心网友时间：2024-10-28 13:49

PH=1
C(H+)=0.1mol/L

C(K+)=0.3mol/L
C(SO4 2-)=0.8mol/L
根据电荷守恒
C(H+)+C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO4 2-)
计算可知，C(AL3+)=0.4mol/L

热心网友时间：2024-10-28 13:46

这道题是忽略Al3+水解和溶液中极少的OH-，并认为H2SO4分子完全电离出两个H+离子基础上计算的。
pH = - lg c(H+)，所以 pH = 1，即 c(H+) = 0.1mol/L。
然后根据电荷守恒，即电解质溶液是电中性的。阳离子所带总电荷与阴离子所带总电荷，电量相等，电性相反，表示为：c(H+) + 3c(Al3+) + c(K+) = 2c(SO42-)。
0.1 + 3·c(Al3+) + 0.3 = 2×0.8，解得：c(Al3+) = 0.4mol/L。

热心网友时间：2024-10-28 13:50

PH=1
C(H+)=0.1mol/L

C(K+)=0.3mol/L
C(SO4 2-)=0.8mol/L
根据电荷守恒
C(H+)+C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO4 2-)
计算可知，C(AL3+)=0.4mol/L

热心网友时间：2024-10-28 13:50