氯气制取

发布网友发布时间：2024-12-03 17:59

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热心网友时间：2024-12-08 10:22

工业生产中，通过直流电电解饱和食盐水法制取氯气的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH。

实验室通常采用氧化浓盐酸的方法制取氯气。常见的氧化剂有MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、Ca(ClO)2。注意，氯酸盐不能用来制备氯气，因为它会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

反应方程式分别为：4HCl(浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O；14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑；16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑。在实验室制氯气时，方法围绕着氯离子、氧化剂和酸性环境的核心，氧化剂的氧化性较弱时，还需进行不同程度的加热。

相关口诀为：“二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。”

解释如下：二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热时，能产生氯气。使气体通过饱和食盐水和浓硫酸能分别去除氯气中的氯化氢和水蒸气。多余的氯气需要通过火碱溶液吸收，以避免其毒性。

氯气实验尾气处理及离子反应用NaOH溶液进行。化学方程式为：2OH- + Cl2 =Clˉ+ ClOˉ + H2O。第一个瓶子内装有饱和食盐水以去除盐酸，第二个瓶子内装有浓硫酸以去除水蒸气。

扩展资料

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金*液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。