化学速率的理解问题
发布网友
发布时间：22分钟前
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热心网友
时间：2024-11-30 18:34
1.你说的那种情况实际上是不存在的，既然是在溶液中的反应，溶质肯定是少量的，溶剂却是大量的，再如何放热都不可能蒸发掉多少溶剂的。
而且上大学后，学到溶液的依数性，在考虑浓溶液与稀溶液的反应时，会有很大的不同。
而且根据高中知识也知道，用反应物表示的速率和用生成物表示的速率应该符合方程式系数比关系，而你假设的那种情况，显然是违背这一点的。
你说用物质的量来表示反应速率，这是很荒谬的，因为物质的量并不影响到反应的速率。从第2题看出你对反应速率的理解还是有一些模糊，应该加强一下概念的理解。
从高中知识可以知道，浓度大的反应速率快，浓度小的反应速率慢。1mol的盐酸，与Zn反应，如果配成1L溶液，反应速率自然要比配成10L的要快很多，而且反应速率会随着反应物浓度的降低而变慢，而这些都是与物质的量无关的。
2.大杯子的H+的物质的量确实消耗得快，这不违背反应速率相同，而且正是反应速率相同的体现。
因为大杯子的H+的物质的量多，而在相同时间内，两个杯子的H+浓度改变量是一样的，即△c是一样的，因此体积V大的杯子，自然H+的物质的量n消耗也快。
热心网友
时间：2024-11-30 18:34
至于你担心的问题，请注意一点，那就是反应速率规定“在一定温度下”的条件，所以实际上需要控制反应温度保持不变，也就没有那种情况了。
2、你这个问题我给你一个比方，两条公路，一条宽度20米，另一条宽度60米，汽车都以相同的间隔，以60km/h的时速同向行驶，是不是在相同时间里宽的那条路通过的汽车多？但是能说在宽路上的汽车速度快吗？
所以这里你还是把速率和总的量混淆起来了。同样道理，100毫升3摩尔/升的盐酸和10000毫升1摩尔/升的盐酸，都加入足够的金属锌，在1分钟内，你说哪个生成氢气多？哪个反应快？矛盾吗？明白没有？
热心网友
时间：2024-11-30 18:35
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
参考资料：http://ke.baidu.com/view/366594.htm
热心网友
时间：2024-11-30 18:35
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
本来就是物质的量的改变~~~~~~
热心网友
时间：2024-11-30 18:36
速率会是高中化学的难点啊，影响他的因素有，催化剂，浓度，温度，反应物比例等等，而你到底想说什么
热心网友
时间：2024-11-30 18:37
2.水中的H+不只是HCL的哦，还有水的电离。看这个题目不像是高中了，H2生成，离开水，反应要平衡就要像生成物移动
