已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电 ...

发布网友发布时间：2024-10-24 11:35

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热心网友时间：2024-11-02 14:03

A、NaHCO3溶液中，根据物料守恒，有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；
B、1mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，得到NaCN溶液，测得所得溶液，阴离子是弱酸阴离子，会水解导致溶液显示碱性，故B错误；
C、酸性顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，所以水解程度是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选C．

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