某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰共热来制取一定量的氧气

发布网友发布时间：2024-10-24 13:33

共3个回答

热心网友时间：2024-11-02 15:31

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 4.8g
245/x=149/y=96/4.8g
x=12.25g y=7.45g
（1）生成氯化钾的质量7.45g
（2）反应前总的氯酸钾的质量
2g/20%-2g-7.45g+12.25g=12.8g

热心网友时间：2024-11-02 15:28

完全反应的话，2KClO3=2KCl+3O2
第一问：生成8克氯化钾
第二问：反应前后二氧化锰质量不变，为两克，2KClO3=2KCl+3O2
设氯酸钾的质量为x，化学反应遵循质量守恒定律，所以x为10。8
{应该是}

热心网友时间：2024-11-02 15:26

解：（1）剩余固体的质量为
2.0g÷10%=20.0g
（2）生成氧气的质量为
27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
（3）设未分解的氯酸钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
27.6g-x 9.6g
=，x=3.1g
答：（1）剩余固体的质量为20.0g；
（2）制得氧气的质量为9.6g；
（3）未分解的氯酸钾的质量为3.1g．