某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L(太费劲了后面单位不写了...

发布网友发布时间：2024-10-17 12:53

共3个回答

热心网友时间：2024-12-07 16:25

据题意，
1、c(H+)=2.0×10*-7mol/L；氢氧根浓度=2.0×10*-7，而这乘积大于标准状态下的水的离子积，故温度升高；
2、后面的条件依然可得：滴入稀盐酸使氢离子浓度=5.0×10*-4，氢氧根离子浓度=8.0×10*-11，二者之积同上，大于标准状态下的水的离子积，故温度升高。
3、最后一个数据对氢离子浓度贡献很小，可以忽略。（氢离子浓度=5.0×10*-4+8.0×10*-11）。
结论：此时温度高于25℃ 。

热心网友时间：2024-12-07 16:22

后面的那些数据都是骗你的。直接根据某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L。这个数据大于10^-7mol/L。所以温度高于25℃

热心网友时间：2024-12-07 16:23

温度升高，由水电离出的氢离子和氢养根离子的浓度都会生高,而滴入稀盐酸后，由水电离产生的氢离子浓度=8.0×10*-11，所以温度降低，是低于25度