在0.10mo1·L–1的Mn2+溶液中含有少量的Pb2+
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发布时间：2024-10-17 18:35
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时间：2024-11-01 17:52
[S2-]=KspMnS /[Mn2+]=4.65*10^-14 /0.10=4.65*10^-13
此时的Pb2+浓度: [Pb2+]=KspPbS /[S2-]=9.04*10^-29 /4.65*10^-13=1.94*10^-16 <<10^-6mol/L
即Pb2+完全被除去
H2S <==>H+ +HS-
HS- <==>H+ +S2-
H2S<=>2H+ + S2- K=Ka1*Ka2=9.5*10^-8*1.3*10^-14=1.23*10^-21
K=[H+]^2 *[S2-]/[H2S]=[H+]^2 *4.65*10^-13/0.10=1.23*10^-21
[H+]=1.63*10^-5 pH=4.8
即PH最大为4.8
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要完全除Pb2+ , [Pb2+]最大为10^-6mol/L
此时[S2-]=KspPbS /[Pb2+]=9.04*10^-29 /1.0*10^-6=9.04*10^-23
K=[H+]^2 *[S2-]/[H2S]=[H+]^2 *9.04*10^-23/0.10=1.23*10^-21
[H+]=1.17 pH=-0.07
即PH最小为-0.07
因此 9.04*10^-23<[S2-]<4.65*10^-13
1.63*10^-5< [H+]<1.17
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不同教材数据有所不同
