...KMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO4?+5Cu2S+44H+

发布网友发布时间：2024-10-17 00:05

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热心网友时间：2024-10-17 01:18

（1）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8．
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（3）设CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
85y       y
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6x5      x
则96x+160y=2g，65x+85y=0.023mol
解之得：x=0.0125mol y=0.005mol，所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，Cu2S的质量分数为0.8g1.2g×100%=40%．
故答案为：40%．