...关空格:(1)装置A、C中仪器①②的名称___、___;(2)实验室制取二氧化碳...
发布网友
发布时间：2024-10-16 21:16
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-16 21:35
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是BC，其中B装置可以控制反应的发生和停止，C装置可以控制反应的速率；A装置是加热法制取氧气，且试管口有棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；
对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底部．反应的方程式为：H2+CuO △ . Cu+H2O；
（3）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤还需要的玻璃仪器有漏斗，故选择Ⅰ；
（4）解：造成溶质氯化钠少了的可能性，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，可能是在量取液体时仰视读数、配置溶液的烧杯中有水等．
（5）①反应前装置内的物质的质量为25g+100g=125g，反应后装置内的物质质量为116.2g，故生成二氧化碳的质量为
125g-116.2g=8.8g；二氧化碳的摩尔数为8.8g44g/mol=0.2mol
②参加反应的HCl的物质的量是X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
X 0.2mol
2X=1 0.2mol
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③设参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 8.8g
100y=448.8g y=20g
则大理石中碳酸钙的质量分数为20g25g×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数约为80%．
故答案为：（1）试管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；H2+CuO △ . Cu+H2O；
（3）I
（4）量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等；
（5）①0.2mol；
②设参加反应的HCl的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2 1
X 0.2mol
2x＝10.2
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
③80%
