为什么盐类的水解是微弱的

发布网友发布时间：2024-10-17 05:04

共5个回答

热心网友时间：2024-11-03 15:39

为什么盐类的水解是微弱的
拿Na2CO3做例子..在水溶液中可以电离出Na+和CO32-离子而CO32-会发生水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 和HCO2-+H2O=H2CO3+OH-先假设水解不是微弱的,是大量的...那么我们将两个水解方程式相加得到CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-而H2CO3在常温就会很容易分解成H2O和CO2(挥发掉)那么溶液中就只剩下了Na+和OH-离子了,变成了NaOH 溶液,而不是原来的Na2CO3了也就是说不存在Na2CO3溶液了..而这不符合事实..所以我们的假设不成立.也就从反面说明了水解是微弱的..

热心网友时间：2024-11-03 15:36

因为在有盐化学反应中,盐做为生成物都在水溶液中很稳定,其实盐是有水解的只是过少现象不明显因此才那样说的

热心网友时间：2024-11-03 15:40

是指不容易水解的盐

热心网友时间：2024-11-03 15:36

盐类水解：弱电解质的生成

热心网友时间：2024-11-03 15:34

因为盐分为类而强酸弱碱,强碱弱酸会水解,强酸强碱不水解,弱酸弱碱现在高中不讨论,因为盐类水解本质是生成弱电解质从而破坏水的氢氧平衡,生成的弱电解质在水中是微量的,恩
就这。