化学简单问题,高手来

发布网友发布时间：2024-10-14 23:11

共3个回答

热心网友时间：2024-11-05 13:39

1、放电时，负极要失去电子，充电时，负极要得到电子。。。所以要正接正，负接负
2、Na2CO3溶液的碱性完全是因为CO32-的水解造成的。
pH=11，c(H+)=10^-11 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11=10^-3 mol/L
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-3 mol/L

热心网友时间：2024-11-05 13:42

1.铅蓄电池的负极在工作时是失电子极，所以充电时负极应补充电子，要接外电源负极；
2.碱性溶液中应计算C（OH-）：
NaOH溶液中C（OH-）=10^-3，可以认为全是NaOH电离出的OH-，所以水电离出的C（H+）=10^-11；
Na2CO3溶液中是CO32-水解，结合水电离出的H+,
导致溶液呈碱性，
C（H+）=C（OH-）=10^-3，这是水电离出的，至于H+减少，是水解消耗掉了

热心网友时间：2024-11-05 13:43

1.铅蓄电池的负极在工作时是得电子极，所以充电时负极应失去电子，要接外电源负极（电流方向和电子流动方向相反，电流是正电荷移动产生的，但电子带负电）；
2.OH-+H+=（可逆）=H2O
虽然两种溶液中离子积是相等的，但由于水的浓度（溶液中水的浓度，碳酸钠溶液中水的浓度小于氢氧化钠溶液中水的浓度）不同，影响了氢离子和氢氧根离子的浓度。（这是方法之一）

热心网友时间：2024-11-05 13:43

热心网友时间：2024-11-05 13:45

热心网友时间：2024-11-05 13:42