...9,Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10

发布网友发布时间：2024-10-15 01:57

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热心网友时间：2024-10-15 04:41

相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀，BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀；
浓度均为0.001mol/L时，生成BaSO4沉淀需要钡离子浓度为：c（Ba2+）=1.1×10?100.001mol/L=1.1×10-8mol/L；
生成Ba（IO3）2沉淀需要钡离子浓度为：6.5×10?10(0.001)2mol/L=6.5×10-4mol/L＞1.1×10-8mol/L，
显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba（IO3）2沉淀需要的钡离子浓度，
所以向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先生成的是硫酸钡沉淀，
故选D．