...铅、锰、铬、镉.处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
发布网友
发布时间：2024-10-14 00:15
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-14 01:10
故答案为：K=c(Cr2O2?7)c2 ( CrO2?4) ? c2 ( H+)；
（2）A? 根据化学平衡状态的判断标准，结合可逆反应方程式2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，随着反应的进行，溶液中c（H+）逐渐减小，当溶液中c（H+）保持不变时，即到达平衡状态，此时，溶液的pH不变，故A正确；
B? 根据氧化反应的概念，一个反应中有元素化合价升降的，就为氧化还原反应，而此选项中，只有化合价的升高，没有化合价降低的元素，因此次变化是一个氧化还原反应中氧化过程，不是一个完整的氧化还原反应，故B错误；
C? 根据影响化学平衡移动的条件，结合题意，强酸环境下，相当于增加了c（H+）的浓度，反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O向正向移动，即溶液颜色为橙色．故C正确，
故答案为：AC；
（3）根据氧化还原反应的计算，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去电子总数相等．根据Cr2O72-→2Cr3+，1molCr2O72-被还原得到6mol电子，现在有0.1molCr2O72-被还原被还原，需得到0.6mol电子，0.6mol电子将有Fe2+失去变成Fe3+，1molFe2+变成Fe3+，将失去1mol电子，现在失去0.6mol电子，需要0.6mol FeSO4?7H2O，
故答案为：0.6；
（4）根据分析（3）当Cr2O 2?7→2Cr3+变化时，溶液中产生了Cr3+的同时，又发生了Fe2+→Fe3+的过程 溶液中又产生了Fe3+，因此加入OH-又有Fe（OH）3生成．故答案为Fe（OH）3；根据溶度积常数的计算，结合Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），当溶液的pH值调至4时，c（OH-）=1×10-10，常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，Ksp（Cr（OH）3）=c3（OH）?c（Cr3+），c（Cr3+）=Ksp(Cr(OH)3)c3(OH?)=10?32103×?10=10-2mol/L＞10-5 mol/L，
故答案为：若pH值调整至4时已形成部分沉淀；
（5）根据电解池阴阳两极的放电顺序，金属单质做阳极时，金属优先失电子，次电解池阳极是铁，故阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+；阴极的放电顺序与金属活动性顺序相反，在K2Cr2O7、H2SO4的溶液中，含有的阳离子有：K+、H+，H+的放电能力比K+的强，因此阴极上是H+离子放电，H+浓度减小促进了水的电离平衡，使水向电离的方向移动，OH-离子的浓度增大，碱性增强，使得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，
故答案为：2H++2e-=H2↑；由于阴极发生2H++2e-=H2↑；阴极反应消耗了H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，是溶液中OH-的浓度增大，溶液逐渐呈碱性．
