...主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3 (PO 4 ) 2 等形式存在。它的单质和...

发布网友发布时间：2024-10-13 18:29

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热心网友时间：2024-10-19 16:08

(1)2821.6　(2)3 mol　(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)　c(HPO 4 2 — )＞c(H 2 PO 4 — )
②3Ca 2 ＋＋2HPO 4 2 — =Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓＋2H ＋
(4)①HCl　
应用化学反应原理分析相关问题，得出合理答案。
(1)2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P 4 (s)＋10CO(g)　ΔH＝＋3359.26 kJ·mol － 1 ①
CaO(s)＋SiO 2 (s)=CaSiO 3 (s)　ΔH 2 ＝－89.61 kJ·mol － 1 ②根据盖斯定律，①＋②×6得ΔH 3 ＝＋2821.6 kJ·mol － 1 。
(2)该反应中，Cu 2 ＋转化为Cu ＋，则60 mol CuSO 4 转移60 mol e －，，1 mol P 4 被CuSO 4 氧化时得20 mol e －，所以60 mol CuSO 4 可以氧化3 mol P 4 。
(3)根据图像可知获得纯净的NaH 2 PO 4 应控制pH在4～5.5之间。pH＝8时溶质主要是Na 2 HPO 4 和NaH 2 PO 4 。此时c(HPO 4 2 — )＞c(H 2 PO 4 — )。加入CaCl 2 后，Ca 2 ＋结合HPO 4 2 — 电离出的PO 4 2 — 生成沉淀，促进了HPO 4 2 — 的电离，反应的离子方程式为3Ca 3 ＋＋2HPO 4 2 — =Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓＋2H ＋。
(4)根据元素种类可以判定酸性气体是HCl，根据元素守恒及反应物季戊四醇的核磁共振氢谱、生成物X的核磁共振氢谱推出反应为

点拨：知识：反应热计算、氧化还原反应、离子浓度大小比较、离子方程式等。能力：考查学生对化学知识综合运用、解决问题的能力。试题难度：较大。