...在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验:(1)写出甲实验的化学反...

发布网友发布时间：2024-10-13 17:58

共1个回答

热心网友时间：2024-11-11 23:40

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，反应的方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；乙反应过程中产生的现象是白色沉淀．
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，C的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，A的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化G钙，B的猜想正确．所以：
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈无色． A的猜想正确． ②白色沉淀，溶液呈红色． C的猜想正确． ③无白色沉淀，溶液呈红色． B的猜想正确[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；
[交流讨论]①CaCO3．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]见上表，
[反思拓展]反应物的量．