...Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数...
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发布时间：2024-10-20 19:25
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时间：17小时前
（1）由上述分析可知，L为氧元素；同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是H＜O＜N＜C＜Al，
故答案为：氧；H＜O＜N＜C＜Al；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH 3 ，B为N 2 H 4 ，用电子式表示NH 3 的形成过程为3H?+
→
，N 2 H 4 的结构式为
，故答案为：3H?+
→
；
；
（3）硒（Se）与O元素同一主族，最外层电子数为6，Se原子比L原子多两个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、6，则Se的原子序数为2+8+18+6=34，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2 SeO 4 ；
自上而下非金属减弱，与反应的剧烈程度减弱，反应越来越困难，反应热越来越大，故生成1mol硒化氢反应热的应是+29.7kJ?mol -1 ，
故答案为：34；H 2 SeO 4 ；b；
（4）一定条件下，Al与TiO 2 、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，乙为Al 2 O 3 ，该反应生成lmolAl 2 O 3 时放出536kJ热量，其热化学方程式为 4Al（s）+3TiO 2 （s）+3C（s，石墨）=2Al 2 O 3 （s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol，
故答案为：4Al（s）+3TiO 2 （s）+3C（s，石墨）=2Al 2 O 3 （s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol；
（二）（1）A为F 2 ，B为H 2 O，C为HF，D为O 2 ，反应方程式为2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，故答案为：2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ；
（2）若B、D属同主族的单质分子，A为H 2 S，B为O 2 ，C为水H 2 O，D为S，符合题意，故答案为：H 2 O；
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N 2 H 4 、B为H 2 O 2 ，二者反应生成D（N 2 ）、C（H 2 O）符合题意，H 2 O 2 的结构式为H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS - 、B为OH - 、C为水H 2 O，D为S 2- 符合题意，反应离子方程式为HS - +OH - =S 2- +H 2 O，
故答案为：HS - +OH - =S 2- +H 2 O；
（5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO 2 与H 2 O，CO 2 含有22个电子，A为CH 3 OH或CH 3 -CH 3 ，故答案为：CH 3 OH、CH 3 -CH 3 ．
