高中化学基本概念大全(可打印版)
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发布时间：7小时前
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时间：2024-10-20 16:35
分子：分子是构成物质的基本微粒，能够独立存在并保持物质的化学性质。分子按组成原子的数量分为单原子分子、双原子分子和多原子分子。单原子分子如He、Ne、Ar、Kr等；双原子分子如O2、H2、HCl、NO等；多原子分子如H2O、P4、C6H12O6等。
原子：原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。原子是构成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。原子由原子核（中子、质子）和核外电子构成。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子分为阳离子（如Li+、Na+、H+、NH4+等）和阴离子（如Cl–、O2–、OH–、SO42–等）。存在离子的物质包括离子化合物（如NaCl、CaCl2、Na2SO4等）、电解质溶液（如盐酸、NaOH溶液等）和金属晶体（如钠、铁、钾、铜等）。
元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。元素与物质、分子、原子的区别与联系在于，物质是由元素组成的（宏观层面），而物质是由分子、原子或离子构成的（微观层面）。某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素，具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。例如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，且其寿命足以被观察的一类原子。同种元素可以有若干种不同的核素—同位素。同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同，核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎相同。
原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团分为根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3）。
物理性质与化学性质：物理变化是物质形态的变化，没有生成其他物质。化学变化是变化时有其他物质生成，伴有放热、发光、变色等现象。化学变化的本质是旧键断裂、新键生成或转移电子等。
液化：气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产中，常将气体物质液化以便于储存、运输。液化操作需在降温的同时加压，液化设备及容器必须能耐高压，确保安全。
溶解性：物质在某种溶剂中溶解的能力。氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
金属性：元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性。
非金属性：元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子，元素的非金属性越强。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似。
氧化性与还原性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为氧化性，金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。物质在化学反应中失去电子的能力称为还原性，金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
挥发性：液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质。氨水、浓盐酸、浓*等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
升华：在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
稳定性：物质的化学性质的一种，反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。越不活泼的物质，其化学稳定性越好。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点。常见特殊名称的混合物包括氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、*、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油的各种馏分。
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。HD、16O、18O也属于单质。
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。化合物从不同的分类角度可分为离子化合物和共价化合物、电解质和非电解质、无机化合物和有机化合物、酸、碱、盐和氧化物等。
酸：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物。常见强酸包括HClO4、H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3等；常见弱酸包括H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等。
碱：电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物。常见强碱包括NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；常见弱碱包括NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等。
盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。盐的分类包括正盐、酸式盐、碱式盐和复盐。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物如Na2O、Al2O3、Fe3O4等；非金属氧化物如NO2、CO、SO2、CO2等。按性质分，氧化物可分为不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物和超氧化物。
同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。常见同素异形体包括红磷与白磷、O2与O3、金刚石与石墨等。同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
化学用语：正确使用化学用语对于理解化学概念至关重要。元素符号表示元素、原子或元素的相对原子质量；离子符号表示带电荷的原子或原子团，包括电荷数和电性符号。正确理解这些符号对于化学学习和应用至关重要。
