烯醛中,加溴水和溴的四氯化碳溶液有什么区别?
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发布时间：2024-10-20 05:14
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热心网友
时间：2024-10-30 07:00
溴水和溴的四氯化碳溶液最根本的区别在于：一个是离子状态，一个是单质状态。可以想象，离子状态的时候是以离子的方式去攻击别人的，比如Br-，H+，BrO-，当然了你很容易就发现了，溴水里Br-，和H+是最激动的，总最想和别人打架。而BrO-浓度没这么高，一般轮不着他，除非要提供氧化作用的时候。而溴的四氯化碳溶液呢，单质存在的比较多，那么，他们去攻击别人的手段往往就是利用自由基的方式了。就是这个"Br."。烯醛中，有两个功能键，也就是有两个容易被别人攻击的地方。双键和醛键。这两个有什么区别呢，最大的区别就是兴趣不一样，双键更喜欢自由基方式的攻击。醛更喜欢离子方式攻击。为什么？因为双键更显非极性，而醛键更显极性。极性的东西都喜欢离子的方式，比如水，都是离子的方式反应。你见过那个自由基和水反应吗？很少啦。反过来，非极性的东西都喜欢自由基反应。比如聚乙烯在聚合的时候，都是自由基的方式的。
所以，攻、受都是有双向选择的。攻有攻的方式，受有受的选择。正所谓攻受有别。这是你疑问的本质机理所在。
Br2本身的氧化作用比较弱，如果没有强的还原剂（比如H2），它很少显氧化作用。次溴酸氧化作用是明显的。次溴酸是+1价，比0价离-1价更远。内心冲动更大。追问看了你的解答之后还有个疑问，麻烦解答一下，谢谢:-D
【溴水里Br-，和H+是最激动的，总最想和别人打架。而BrO-浓度没这么高，一般轮不着他，除非要提供氧化作用的时候】Q：按照溴单质和水的反应，Br-和BrO-的浓度应该是一样的呀，怎么会有差别？
追答Br2 + H2O = HBr + HBrO
表面上看Br+- 和 BrO- 的浓度是一样的。但是其实不一样，因为电离程度不一样。HBr是强酸，HBrO是弱酸，弱酸的电离度远远低于强酸（这也是为什么一个是强酸，一个是弱酸的原因），HBr在水里基本是电离完全的，都变成H+和Br-。而HBrO而，只有很少部分变成H+和 BrO- ，大部分还是以 HBrO形式在水里，所以BrO- 浓度要低很多的。
热心网友
时间：2024-10-30 07:01
